(A) La materia esta formada por unidades pequeñas llamadas átomos.
(B) El núcleo atómico está formado de protones (partículas de carga eléctrica positiva) y neutrones (carentes de carga).
(C) Alrededor del núcleo se encuentran partículas de carga negativa, las cuales se llaman electrones.
(D) La CANTIDAD DE PROTONES en el núcleo del átomo se conoce cono NÚMERO ATÓMICO.
(E) La cantidad total de partículas contenidades en el núcleo del átomo (PROTONES + NEUTRONES) se conoce como MASA ATÓMICA.
*Los elementos son sustancias simples de la materia con propiedades definidas, formadas por una sola clase de átomos.
*El conjunto de átomos iguales o diferentes que se hallan unidos mediante enlaces químicos se les llmaá moléculas.
*Los elementos se clasifican dentro de la tabla periódica en períodosm grupos, clases o bloques y tipos de elementos; así como en metales y no metales cada uno con diferentes propiedades químicas.
*De acuerdo a la Ley periódica, LAS PROPIEDADES DE LOS ELMENTOS ESTAN EN FUNCIÓN DE SU NÚMERO Y MASAS ATÓMICAS.
*Algunas de las propiedades periódicas de los elementos son;
*RADIO ATÓMICO: Distancia promedio que existe entre los núcleos de 2 átomos que se hallan unidos mediante un enlace.
*POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Energía necesaria para ARRANCARLE un e- a un átomo en estado gaseoso, formando iones positivos (cationes).
*AFINIDAD ELECTRÓNICA: Energía liberada por un átomo en estado gaseoso , al captar o aceptar un e- formando iones negativos (aniones).
*ELECTRONEGATIVIDAD: Propiedad que mide la tendencia de un elemento para atraer los electrones y formar un enlace, deformando la nube electrónica.
1.- El Zn tiene un número atómico de 30 y masa atómica de 65. Determine su número de partículas subatómicas:
A) 65 protones, 30 electrones
B) 30 protones, 35 neutrones
C) 35 protones, 35 electrones
D) 30 protones, 65 electrones
E) 65 protones, 65 electrones
2.- La configuración electrónica para el oxígeno z=8 es:
B) 1s2/2s2/2p2/3s2
C) 1s2/2s2/2p4
D) 1s2/2s2/2p3/3s1
E) 1s2/2s2/2p3/3s2
3.- Los isótopos del hidrógeno son el H1, H2 y H3 porque tienen:
A) Diferente número de electrones
B) Igual número de neutrones
C) Igual número de protones
D) Diferente número de neutrones
E) Igual número de masa
4.- Clasificación en la tabla periódica de los elementos que representa el último nivel de energía que se va llenando por electrones en un elemento:
A) Periodo
B) Bloque o Clase
C) Número de grupo
D) Elmentos representativos
E) Elementos de transición
5.- A un metal se le puede aplicar un esfuerzo de estiramiento sosteniblemente sin romperse. ¿Cuál es la propiedad que describe este comportamiento?
A) Ductilidad
B) Maleabilidad (Formar laminas finas)
C) Conductividad (Conduce calor o electricidad)
D) Tenacidad (Resistencia que opone un metal a ser roto)
E) Fatiga (Conduce a la rotura de una pieza mecánica a causa de dobleces repetidos)
6.- El nitrógeno y el oxígeno no son conductores de la corriente y el calor, por eso son ejemplos de:
A) Metales
B) Halógenos
C) Alcanilo térreos
D) No metales
E) Gases nobles
7.- Elige el grupo de elementos en el que todos sus miembros pertenecen a la clasificación de metaloides:
A) Si, Bi, P
B) P, As, Se
C) Te, Se, Ge
D) Ge, As, Se
E) Si, Ge, B
*Nota: los metaloides son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Germán, el Arte es Pobre Siempre, pero Bueno, Sbhh...
8.- En la tabla periódica Na11 y Mg12 son los dos primeros elementos del periodo 3. El Rb37 es el primero, I53 y Xe54 son los últimos del periodo 5. Determine a cuál de ellos le corresponde el menor radio atómico:
A) Xe
B) Rb
C) Na
D) I
E) Mg
9.- De los siguientes átomos, ¿cuál presenta amyor afinidad electrónica?
A) 6^C
B) 7^N
C) 8^O
D) 9^F
E) 10^Ne (NO TIENE ELECTRONEGATIVIDAD, ES ESTABLE)
10.- Los elementos químcos C, F, Al, P y Cl tienen número atómico de 6, 9, 13, 15 y 17 respectivamente. ¿Cuál es el elemento que presenta la mayor afinidad electrónica.
A) C
B) F
C) Al
D) P
E) Cl
11.- La reacción que describe la segúnda energía de ionización del elemento X gaseoso es:
12.- Propiedad que influye en la formación de los enlaces químicos y en las propiedades reductoras de los elementos químicos:
A) Carácter metálico
B) Electronegatividad
C) Energía de ionización
D) Radio atómico
E) Afinidad elctrónica
13.- Capacidad de un elemento de atraer hacia si electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo:
A) Electronegatividad
B) Conductividad
C) Atracción electrónica
D) Energía de ionización
E) Afinidad electrónica
14.- En un enlace entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido hacia su núcleo está definida:
A) Electronegatividad
B) Radio atómico
C) Número atómico
D) Masa atómica
E) Electroafinidad
15.-
16.- Al combinar los átomos de potasio con lo átomos de bromo, los más probable es que entre ellos se establezca:
A) Enlace covalente
B) Enlace metálico
C) Enlace por puentes de hidrógeno
D) Enlace iónico
E) Enlace fuere
17.- Determina qué tipo de enlace une a los átomos en la molécula H2O:
A) Iónico
B) Covalente
C) Metálico
D) Covalente múltiple
E) Puente de hidrógeno
18.- ¿Cuál de las siguientes representaciones electrónicas del modelo de Lewis muestra un enlace covalente ?
19.-
20.-
21.-
22.-
23.-
24.-
25.-
26.-
27.
28.-
29.-
30.-
31.-
32.-
33. Proceso química que consiste en la aglomeración de partículas desestabilizadas, en donde se unen formando una masa que tienden a depositarse en el fondo de los recipientes denominados sedimentados:
A) Coalescecia
B) Cremación
C) Coloides
D) Floculación
E) Suspensión
34.- Es una medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente, en condiciones específicas:
A) pH
B) Alcalinidad
C) Molaridad
D) Solubilidad
E) Acidez
35.- En una disolución, componente que se halla en menor concentración. Puede haber uno o más y encontrarse en diferentes estados de las materias.
A) Sólido
B) Líquido
C) Soluto
D) Disolvente
E) Solvente
36.¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio hay en 50cm3 de disolución 0.6 M?
A) 1.2
B) 2.1
C) 2.8
D) 1.8
E) 1.4
37.- El pH de la sangre es de 7.4 ¿cuál es su pOH?
A) 8.6
B) 5.0
C) 6.6
D) 11.0
E) 9.3
38.- Teorías que definieron el concepto de ácido-base de sustancias y soluciones:
A) Bronsted-Lowry y Sorenses
B) Arrhenius y Sorenses
C) Arrhenius y Bronsted-Lowry
D) Arrhenius y Bohr
E) Bronsted-Lowry y Bohr
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